2023年暨南大学710无机化学研究生入学考试大纲
2022-08-19 08:45:00
Ⅰ.考察目标
无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ.考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，答题时间为180分钟
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、试卷内容结构
物质结构基础：20~25分
化学热力学与化学动力学初步：25~30分
水溶液化学原理：40~45分
元素化学之一：非金属：25~30分
元素化学之二：金属：25~30分
四、试卷题型结构
选择、填空、判断：90分
简答：25~30分
计算：30~35分
Ⅲ.考察范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物
掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础
掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数
掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△rGmθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础
理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。
五、配位平衡
了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。
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